un cilindro è chiuso da un pitone scorrevole senza attrito. la capacità termica dei due corpi è C=5J/K e il cilindro contiene n=0.5moli di gas ideale monoatomico inizialmente in equilibrio. successivamente si applica al pistone una forza costante in modo che il gas raggiunga un nuovo stato di equilibrio alla pressione pf. sapendo che la differenza tra il volume finale e iniziale del gas è $ \DeltaV=-10^{-3}m^3 $ e trascurando gli scambi dii calore tra cilindro e ambiente, si calcoli la variazione di temperatura del sistema formato da cilindro, pistone e gas.
non capisco come mai nello svolgimento dell'esercizio ci sia scritto $ \DeltaU=nc_v\DeltaT+C\DeltaU $ , o meglio, come si ricava che $ \DeltaU_{cil+pist}=\DeltaU $ ?