Problema di termodinamica

[m.e._liberti]

Un recipiente cilindrico di volume V è dotato di superficie laterale adiabatica, basi diatermiche ed un setto interno scorrevole senza attriti, anch'esso adiabatico. Il sistema è inizialmente diviso dal setto in due sezioni uguali contenti ciascuna una mole di gas perfetto monoatomico in equilibrio con l'ambiente esterno a temperatura $T_0=16°C$. Mettendo la sola base sinistra del recipiente in contatto termico con una sorgente di calore, si osserva un dimezzamento del volume del setto contenuto nella porzione destra del cilindro.
Supponendo che la sorgente fornisca calore al gas in modo reversibile, si determini:
a) la temperatura finale del gas contenuto nella sezione di sinistra;
b) la quantità di calore assorbita dal gas nella porzione sinistra;
c) la variazione di entropia dell'ambiente e della sorgente.
Avrei una domanda a riguardo. Dato che la trasformazione è reversibile possiamo dire che la pressione in entrambe le sezioni si mantiene costante? Tale che resti uguale alla pressione atmosferica esterna.

[ingres]

Direi che la trasformazione della sezione sx è reversibile in quanto scambia calore in modo reversibile con la sorgente di calore.
Altrettanto non credo si possa dire con la porzione dx che invece scambia calore con l'ambiente esterno.

La pressione non si mantiene costante e men che mai uguale alla pressione atmosferica esterna, con la quale non c'è connessione.

Infatti al termine della trasformazione la porzione dx sarà ancora a temperatura ambiente perchè la sua base diatermica (rigida) è a contatto con l'esterno.
Poichè la porzione dx avrà temperatura uguale a quella iniziale e volume dimezzato, la pressione dovrà essere il doppio (e tale sarà anche la pressione finale di sx in quanto il setto deve essere in equilibrio).

[m.e._liberti]

Chiarissimo! Grazie