Salve ho un esercizio svolto però di non facile interpretazione.
vorrei confrontarmi con voi.
Ecco il testo.
Un recipiente con Pareti adiabatiche di volume $v_0=60cm^3$ e Sezione $S=6 cm^2$ è diviso in due da una parete mobile collegata da una molla di costante elastica $k$ ad una delle pareti.
IN una delle due metà è contenuto Una mole di Gas perfetto Monoatomico, mentre l'altra metà è vuota. Il Gas si trova in uno stato di equlibrio con eongazione della molla dallla sua lunghezza a riposto pari a $Deltal=5cm$ , Quando si apre un foro nella Parete Mobile ed il gasi si diffonde lentamente fino ad occupare l'intero volume. Trascurando la capacità termica della Molla e del recipiente e di tutti gil attriti, Calcolare la variazione di Entropia Del Gas.
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Ma il gas esegue semplicemente un espansione libera giusto ?
il testo usa questa formula:
$DeltaS_(gas)= nC_v ln( T_f/T_i) + nR ln(V_f/V_i) $ ma questa formula è relativa ad una trasformazione isoterma irreversibile ?
o ad una generica espansione libera, non ho ben chiaro, perchè il gas muta di volume espandendosi la temperatura rimane costante e penso che la pressione comunque diminuisca per certi versi.
voi che dite ?
comunque posto tutto l'esercizio così magari potete controllare. http://img42.imageshack.us/img42/807/termov.jpg
cordiali saluti.