Esercizio stechiometria

Messaggioda Amedim » 09/01/2019, 00:04

Salve a tutti, sto svolgendo il seguente esercizio:

0,500 g di un cloruro di stagno, $ SnCl_x $ , vengono trattati con un eccesso di nitrato di argento. Si ottengono 0,755g di cloruro di argento. Si determini la formula del cloruro di stagno, cioè il valore di x.
Ris. x=2.


Ho calcolato i moli di Sn ma, In questa probabilmente banale tipologia di esercizi, non sono riuscito a capire ancora bene come muovermi. Non vedo una relazione, o come posso sfruttare il cloruro di argento che ottengo dopo il trattamento. Mi date almeno qualche input per favore? :roll:

Grazie a tutti!! :D
Amedim
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Re: Esercizio stechiometria

Messaggioda mdonatie » 10/01/2019, 12:17

Per prima cosa potresti scrivere l'equazione di scambio:
\begin{equation*}\begin{matrix}&SnCl_x&+&xAgNO_3&\rightleftarrows&Sn\left(NO_3\right)_x&+&xAgCl\\&0.500\, g&&\text{eccesso}&&\text{q.s.}&&0.755\, g\end{matrix}\end{equation*}
Il rapporto stechiometrico di reazione è il seguente: $1:x$, ovvero che: da una mole di $SnCl_x$ si ottengono $x$ moli di $AgCl$.
\begin{equation*}n_{SnCl_x}=\frac{0.500}{118.71+35.45x}\end{equation*}
\begin{equation*}n_{AgCl}=\frac{0.755}{143.32}\end{equation*}
Adesso sfruttando il rapporto stechiometrico di reazione, applicando una legge proporzionale:
\begin{equation*}1:x=\frac{0.500}{118.71+35.45x}:\frac{0.755}{143.32}\end{equation*}
Lavorando sull'equazione:
\begin{equation*}\frac{1}{x}=\frac{\frac{0.500}{118.71+35.45x}}{\frac{0.755}{143.32}}\end{equation*}
\begin{equation*}\frac{0.755}{143.32}=\frac{0.5x}{118.71+35.45x}\end{equation*}
\begin{equation*}\frac{0.755}{143.32}\left(118.71+35.45x\right)=0.5x\end{equation*}
\begin{equation*}x=\frac{0.755\cdot 118.71}{143.32\left(0.5-\frac{0.755}{143.32}\cdot 35.45\right)}=1.996 \, mol \approx 2 \, mol\end{equation*}
M.
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