Pressione osmotica, chimica

[koreJade]

In laboratorio vengono miscelati 1mL di AgNO3 0,1 M con 1 mL di NaCl 0,02 M; si forma un precipitato di AgCl;
1. ammettendo che tutti gli ioni cloruro siano nel precipitato, calcola le quantità in moli degli altri ioni presenti nella soluzione;
2. calcola la pressione osmotica P che questa soluzione esercita a T=20°C.

1. il primo punto sono riuscita a farlo e ho ottenuto come nuovi dati: n(NO3)= 1x10^(-4) mol; n(Na)= 2x10^(-5) mol e n(Ag)= 8x10^(-5) mol;

2. per la pressione P ho fatto: P= TMRi

dove: T=20°C=293,15 K; R=0,082 L(atm)/mol(K) (è una costante); i(coeff. di Vant Hoff)= 3 perché le moli di ioni nella soluz. sono di NO3, Ag e Na =3;

M(molarità)=n (soluto) /V (soluz)= 1x10^(-4) mol/ (0,001+0,001) L= 0,05 mol/L

quindi P= 3(0,05 mol/L)(0,082)(293,15)= 3,6 atm

ma sul testo dice 2,4 atm...dove sbaglio?