Chimica termodinamica

[Speedy02]

In un bicchiere di hcl diluito di si inserisce una barretta di Mg di 15g, quanto lavoro si effettua sopra l'atmosfera circostante(1 atm
25°c) in seguito alla reazione:
2HCL+Mg→MgCl2+H2
Si assuma un comportamento ideale per l'idrogeno gassoso

[Speedy02]

Ho trovato la soluzione:
15g/peso molecolare =15/24,3 e trovo le moli Mg
Le moli di Mg sono uguali alle moli di H2
Calcolo il lavoro così:
L=pressione*volume H2/pressione
Il volume di H2 è dato da moli di H2*8.314(La costante R)*298k

[ralf86]

C'è qualcosa che non va nella formula del lavoro L. Non torna dimensionalmente.
Inoltre per il calcolo del lavoro tieni presente che l'idrogeno generato dalla reazione si mischia con l'aria.