[Chimica] esercizi chimica

[DanFed2010]

Ciao Ragazzi, potreste aiutarmi a risolvere questi esercizi di chimica?

1) Si calcolino la molarità, la molalità e la % in peso di una soluzione acquosa costituita da 800 ml di acqua (d=1g/ml) e 50 ml di etanolo C2H5OH (d=0,80 g/ml). Supponendo i volumi additivi.

2) Si calcoli la percentuale di Ag2CO3 contenuta in un minerale, sapendo che la decomposizione di 200g di quest'ultimo danno luogo alla formazione di 58g di CO2 (misurati a 900°C e 1 atm).

3) 8 grammi di NaOH vengono mescolati con 24 grammi di CH3COOH ed il volume viene portato con H2O a 500 ml. Calcolare il pH della soluzione. La ka di CH3COOH è 1,8x10^(-5)


Vi ringrazio

[mdonatie]

Il primo esercizio lo risolvi determinando i pesi dei relativi componenti ed applicando le formule di $%_(p/p)$, $M$ e $m$.
Per determinare i pesi puoi utilizzare un calcolo dimensionale: $[g]=([g])/([mL])*[mL]$ $rarr$ $p=\rho * V$

Il secondo esercizio invece lo puoi risolvere conoscendo il rapporto stechiometrico della decomposizione:
$Ag_2CO_3 rarr Ag_2O + CO_2$
che ti suggerisce che le moli di $CO_2$ formate sono pari alle moli di $Ag_2CO_3$ iniziali.

Il terzo invece lo puoi risolvere considerando la reazione acido debole-base forte:
$NaOH + CH_3COOH rarr CH_3COO^(-) Na^(+) + H_2O$
sai che le moli le puoi determinare come $n=g/P_M$, che le moli sono uguali agli equivalenti (in questo caso) e che il rapporto stechiometrico della reazione acido base è 1:1.

Questi sono i suggerimenti per risolvere gli esercizi.