da SirDanielFortesque » 09/02/2019, 01:45
Prendi con le pinze quello che ti scrivo, però dato che lunedì ho chimica generale in teoria dovrei saperlo fare.
Tu hai i seguenti equilibri in soluzione acquosa:
$CH_3COOAgrarrCH_3COO^(-)+ Ag^(+)$ con $K_s=2.3*10^(-3) (mol^2)/L^2$
$AgNO_3 rarr Ag^(+)+NO_3^(-)$ (totale)
$Ca(CH_3COO)_2 rarr Ca^(2+)+2CH_3COO^(-)$ (totale)
Dato che $[Ca(CH_3COO)_2]=0,25M$ per la stechiometria della reazione hai che
$[CH_3COO^(-)]=2*[Ca(CH_3COO)_2]=0,50M$
e
$[Ag^(+)]=[AgNO_3]=0,015M$
Calcoli il quoziente di reazione $Q=[Ag^(+)]*[CH_3C00^(-)]$.
se $Q>K_s$ allora c'è precipitato.
In questo caso c'è infatti:
$Q=0,015*0,50=7,5*10^(-3) (mol^2)/(L^2)>K_s$
Fammi sapere se il risultato è giusto perpiacere.
In realtà l'unica cosa obiettabile è il fatto che non venga considerata:
$CH_3COO^(-)+H_3O^(+)->CH_3COOH+H_2O$ di idrolisi.
Bene in questo caso può essere trascurata. Diversa la situazione se si fosse trattato di una soluzione tamponata.
Conoscete la storia del Conte Giacomo Ceconi?