da Shackle » 28/03/2020, 12:38
In ogni sistema , si ha che, per una trasformazione irreversibile :
$dS >(dQ)/T$
se una trasformazione irreversibile si verifica in un sistema isolato, per il quale $dQ =0$ , l’entropia quindi aumenta:
$dS >0$
Invece, nel caso di una trasformazione reversibile , si ha : $dS = (dQ)/T$
e quindi, se il sistema è isolato ( cioè come prima $dQ =0$ ) , l’entropia del sistema resta costante : $dS=0$ .
Perciò, qualunque siano le trasformazioni che si verificano in un sistema isolato , la sua entropia non può diminuire:
$dS >=0$
il segno di uguaglianza vale per le reversibili , il segno “ $>$ “ vale per le irreversibili.
In maniera ancor più generale si può dire che : $ dS >= (dQ)/T$
questa è sostanzialmente l’espressione analitica del 2º principio della termodinamica. Il tipo di trasformazione non c’entra. Le variazioni di entropia scritte prima si riferiscono a un sistema isolato.
Ti chiedo di mettere il link della discussione dove hai letto quella storia che hai riportato, forse non hai interpretato bene, oppure il messaggio è scritto in maniera poco chiara.
We look for patterns when we are hungry or threatened, rather than bored. I don't think we needed to think about things when we were in standby mode in the ancient past.